التفاعلات أكسدة- تمارين -

التفاعلات أكسدة

التمرين-1 :

نضيف كتلة مقدارها m=25.2g من مسحوق الحديد Fe إلى حجم مقداره V=200mL من محلول مائي لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزه المولي C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب أحمر وتلون المحلول بالأخضر .
1/ هل التفاعل الحاصل هو تفاعل أكسدة-إرجاع ؟ علل إجابتك
2/ عين الثنائيات OX/Red الداخلة في هذا التفاعل؟
3/ أكتب المعادلات النصفية لكل من الأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل؟
4/ أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟
5/ حدد المتفاعل المحد ؟
6/ احسب كتلة كل من المعدن المتبقي و المعدن الناتج ؟
نعطي الكتلة المولية الذرية : M(Cu)=63.5g/mol ، M(Fe)=56g/mol
التمرين-2 :

نذيب كتلة m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائي (Fe2++SO42-) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (S1)
حجمه V=1L وتركيزه C1 . نأخذ حجما قدره V1=10mL من المحلول (S1) ونضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2SO4 ثم نعايره بمحلول (S2) من برمنغنات البوتاسيوم (K++MnO4-) تركيزه المولي C2=10-2mol/L
نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره V=10mL من المحلول (S2)
1/ أكتب المعادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل الذي يحدث أثناء المعايرة بين الثنائيتين
MnO4-/Mn2+ ، Fe3+/Fe2+
2/ باستعمال جدول التقدم أوجد قيمة C1 ؟
3/ علما أن الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديد الثنائي المائية (FeSO4 ; nH2O) عين قيمة العدد n ؟
نعطي : M(H)=1g/moL، M(O)=16gmoL ، M(S)=32g/moL ، M(Fe)=56g/moL

الأكسدة و الإرجاع (السلسلة-2)


I ان تحلل الأزون O3 هو أصل تشكل بيرو كسيد الهيدروجين( الماء الاكسجيني ) H2O2 في الطبقات العليا من

الغلاف الجوي بشكل محلول مائي في السحاب وهو يحمل في نفس الوقت صفة المؤكسد والمرجع كما تبينه

الثنائيتان : H2O2/ H2O , O2/ H2O2

1 - اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة لكل صفة ثم المعادلة الإجمالية لتفاعل تشكل الماء الاكسجيني .

2 - اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة للثنائية MnO-4 / Mn2+ .

من بين الثنائيات السابقة ماهي التي تتفاعل مع هذه الثنائية علل .

3 - نعاير محلول ممدد للماء الاكسجيني في وسط حمضي بواسطة محلول معاير لبرمنغنات البوتاسيوم تركيزه

CP=0 ,02mol/l وحجمه V
.
ا- اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الممثل لهذه المعايرة.

ب – احسب بدلالة الحجم V لبرمنغنات البوتاسيوم كمية المادة للماء الاكسجيني وحجم ثنائي الأكسجين

المنطلق / اجري التطبيق العددي لما V=20ml

II – نضيف لمحلول مائي عديم اللون لثنائي ا وكسيد الكبريت محلول مائي لثنائي اليود الأسمر اللون فنلاحظ زوال

اللون . الثنائيتان (مر /مؤ) المعنيتان بالتحول الحادث هما : / SO2 I2/ I- , SO24-

1- اكتب المعادلة الإجمالية للتفاعل الكيميائي الحادث .

2- نعاير 20cm3 من محلول SO2 بواسطة محلول معاير لثنائي اليود تركيزه C=0,088 mol/l عند التكافؤ

نلاحظ انه يلزم 10cm3 من محلول ثنائي اليود احسب التركيز المولي لمحلول SO2 .

3 - ماهو حجم SO2 الواجب حله في 500cm3 من الماء المقطر حتى نتحصل على المحلول السابق .


يعطى الحجم المولي VM = 24 l/mol